学历类试题

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是

A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为

B

C沉淀是和的混合物

D1.2＞a＞0.9

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卤代烃（R－X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

已知：

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

某有机物A有如下转化：

试回答下列问题：

（1）、B→A的反应条件为__________________________，B→C的反应类型是_______________。

（2）G的结构简式是_______________________________。

（3）H中所含官能团的名称是________________________________________。

（4）写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式 ____________________________。

①能发生银镜反应；　②有三种不同氢原子；　③含有最多的甲基

（5）聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（ ）聚合而成，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备苯乙烯（ ）的合成路线流程图，无机试剂任选。

（合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物）

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是

A生成40.0LN2（标准状况）

B有0.250molKNO3被氧化

C转移电子的物质的量为1.25mol

D被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1） D2+的价层电子排布图为_______。

（2） 四种元素中第一电离最小的是________，

电负性最大的是________。（填元素符号）

（3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

① 该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

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18. T℃时硫酸钠的溶解度为S g/100g水，其饱和溶液的密度为d g/cm3，物质的量浓度为c mol/L。向足量饱和溶液中加入X g无水硫酸钠或蒸发Y g水后恢复T℃，均能获得W g芒硝晶体，则下列关系式正确的是（ ）

Ac=

B100X=YS

CS=

DW=

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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2

下列说法正确的是

ASO2既是氧化产物又是还原产物

BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

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氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为 。

③该储氢装置的电流效率η＝ 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

AeSO4/Al2O3

(g) (g)＋3H2(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

题11图

①导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为 。

③该储氢装置的电流效率η＝ 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A

B

C

D常温常压下

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27． 现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

I.（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性（ ） > （ ）（用分子式表示），其中A与C形成的最简单化合物分子的空气构型为（ ）。

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为（ ）。

（3）化合物丙由A和B两种元素组成，则化合物丙易液化的原因是（ ）。

（4）写出由这些元素组成一个不同主族单质间的置换反应方程式 （ ）。

II．（1）金刚石属于（ ）晶体，如果其晶体中有1mol碳原子，则C—C键的数目为

NA。

（2）在氯化艳晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的铯离子数是（ ）个。

（3）X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl—离子间的距离为dcm，经测定NaCl晶体的密度为，摩尔质量为，试写出计算阿伏加德罗常数NA的公式（ ）（式中物理量都用字母表示）。

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA

B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA

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