学历类试题

化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1） 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为 。

②上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3—)为 mol ∙L—1 ∙min—1

③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3种促进NO2—水解的方法 。

（2）电化学降解NO3—的原理如题图所示。

①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

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离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子.Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

（1）钢制品应接电源的_______极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_______。

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_______mol。

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_______。

a. KCl

b. KClO3

c. MnO2

d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_______（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_______（用离子方程式说明）。

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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过，且不使用浓硝酸，

原因是 、 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是 。

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下列有关化学用语使用正确的是( )

A的电子式：

B的结构示意图：

C乙酸的分子式：

D原子核内有18个中子的氯原子：

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

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氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

则平衡时氨气的转化率为________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：________（写一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=________。

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9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为

B常温常压下，4．6g乙醇中含有C－H键的个数为

C和充分反应，生成的离子数为

D标准状况下，11．2L庚烷完全燃烧后生成的分子数为

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常温时向溶液中不断滴入溶液，pH变化如下图所示。下列叙述正确的是

AHA的电离方程式：

B水的电离程度：a点>b点

Cc点溶液：

Dd点溶液：

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工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式________。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）。

a. 气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 单质与氢气反应的难易

d. 单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________。

（4） Na2CO3俗称纯碱，属于________晶体。工业上制取纯碱的原料是________。

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