学历类试题

下列有关化学用语表示正确的是

A丙烯的结构简式：C3H6

B氢氧根离子的电子式：

C氯原子的结构示意图：

D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U

已帮助 185 人解答此问题 查看答案及解析

28．氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含、的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

用滤液中、的含量对作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与之间的关系以及反应①系统与产率的关系。

请回答以下问题：

（1）含、的电镀废水加碱沉淀时，会有生成。当时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的主要成分的化学式为（ ）。

（2）由反应①制备时的最佳在（ ） 左右。

（3）对产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时产率较高，由此推测具有（ ）性。

（4）反应①中铁粉完全反应转移电子，其离子反应方程式为（ ）。如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则此反应的化学方程式（ ）。

已帮助 174 人解答此问题 查看答案及解析

3．下列说法正确的是（ ）

A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

BNH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

C金属阳离子只存在于离子晶体中

D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

已帮助 253 人解答此问题 查看答案及解析

（1）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1）磷元素的原子结构示意图是____________。

2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10=P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_____________；表中V2=___________mL。

（2）、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

____Ce3＋＋____H2O2＋____H2O =____Ce(OH)4↓＋____ _______

已帮助 231 人解答此问题 查看答案及解析

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数

为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为__________；

（2）化合物I的电子式为__________，它的空间结构是__________；

（3）1。6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是__________。

已帮助 250 人解答此问题 查看答案及解析

3．右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是

AX、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜

CY、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

已帮助 283 人解答此问题 查看答案及解析

7．下列说法正确的是（ ）

A一个乙醛分子中存在7对共用电子

B四种离子的半径依次减小

C熔融的中阴、阳离子的数目比为1：2

D氢化锂三兄弟----三种物质的质子数之比为4：5：6

已帮助 242 人解答此问题 查看答案及解析

8. 下列说法中正确的是(　　)

① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；

② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；

③ 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④ 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；

⑤ 置换反应都属于离子反应；

⑥ 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑦ C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键。

A①②④⑦

B①②⑤⑥

C②③④⑥

D③④⑤⑦

已帮助 232 人解答此问题 查看答案及解析

7．下列说法正确的是（）

A对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律

C化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型

D根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

已帮助 194 人解答此问题 查看答案及解析

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A2mo|Na被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子

B25℃时pH=13的NaOH液中含有OH－的数目为0.1 NA．

C标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱件．则溶液中c（CN一）<c（HCN）

已帮助 249 人解答此问题 查看答案及解析