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试题详情

下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:

①反应C+GB+H能放出大量的热,改反应曾应用于铁轨的焊接;

②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数

为60%。

回答问题:

(1)①中反应的化学方程式为__________;

(2)化合物I的电子式为__________,它的空间结构是__________;

(3)1。6g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________。

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试题答案

(1)Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3

(2)

(3)2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol,依据离子方程式,则n(Cu )= 0.01mol,m(Cu )=0.64g。

(4)2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

(5)剧烈燃烧,放出热量,生成黑色固体和白色固体。

试题解析

该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质,G、H是二元化合物,反应曾应用于铁轨的焊接,知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3;由于I是一种常见的温室气体,知其为CO2,而Mg能在CO2中燃烧,且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质,A为氧气。

少年,再来一题如何?
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