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试题详情

(1)磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

1)磷元素的原子结构示意图是____________。

2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:

2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有________mol电子发生转移。

3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I 2S2O32-+I2=S4O62-+2I

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO3+5SO32-+2H=I2+5SO42-+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是_____________;表中V2=___________mL。

(2)、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

____Ce3++____H2O2+____H2O =____Ce(OH)4↓+____ _______

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试题答案

见解析。

试题解析

1)写出P原子的结构示意图:

2)每生成1 mol P4时,P由+5价变成0价,电子转移为5×4=20或C化合价由0价变成为+2价,电子转移为2×10=20;

3)n(Na2S2O3)=bV1/1000  mol;与其反应的I2为bV1/2000  mol,与维生素C反应的I2mol,即维生素C的物质的量是mol(或其它合理答案);

4)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL,V1为10mL,V2为40mL,实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系;实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。

5)题目中给出:“加热条件下CeCl3易发生水解”,可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的,CeCl3水解会生成HCl,可以完整答出:NH4Cl的作用是分解出HCl气体,抑制CeCl3水解。

6)根据题意:“强酸性”或观察方程式可知缺项是H,利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2Ce3++H2O2+6H2O= 2Ce(OH)4↓+6H

少年,再来一题如何?
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