学历类试题

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。

（3）样品中氨的质量分数表达式为 。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。

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右图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示，判断下列说法中错误的是

AX、Y都是易溶于水物质

Bt℃时，X、Y的饱和溶液中物质的量浓度相等

C将t1℃时，等质量X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃，X溶液中析出晶体的质量比Y的多

D当Y的饱和溶液中含有少量X时，能通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯Y

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合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。

（1）Al原子核外电子占据　　　　　个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有　　　种能量不同的电子。

（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是 （　　）

A，Al的导电性、导热性比Fe更好

B，可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液

C，相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多

D，在野外利用铝热剂焊接铁轨

（3），航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：　　　　　　　　　，其中正极发生的电极反应式为：　　　　　　　　　　。

（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为　　　　　　　　　　　　。

（5）AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为： 。

（6）取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。

下列叙述正确的是 （　　）

A，Mg作负极，Al作正极

B，该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C，若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为

D，若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

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已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1，P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。下列叙述正确的是

AP－P键的键能大于P－Cl键的键能

B可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

CCl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJ∙mol—1 

DP－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ∙mol—1

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为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A18g中含有的质子数为10

B12g金刚石中含有的共价键数为4

C46g和混合气体中含有原子总数为3

D1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

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硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。

（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：

。

（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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9．向M（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ）

AM（OH）2溶液物质的量浓度

B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度

CMCO3的质量

D题给条件充足，不需要再补充数据

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0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是

A30

B46

C50

D66

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普通钢中加入少量的钒（化学式V），就熊极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称。工业上回牧废钒催化剂（含有）中钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）中钒的化合价分别为____。

（2）滤渣l中的主要成分是____。（填写化学式）

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为____。

（4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：

，则步骤④中可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。

（5）调节，实验测得钒沉淀率翔溶液pH之间的关系如下表；

在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为

（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有一

（7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式____。

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白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为___________________L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______________________mo1/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，

生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为________________________________。

（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－XBrX(1≤x≤4，且x为整数)。

如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________________________________________。

（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M>300)。

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