学历类试题

5.下列坐标图所表示的量的关系错误的是（ ）

A

B

C

D

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9.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是( )

A元素周期表中非金属元素都在短周期

BN、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04

C元素周期表中过渡元素只包括金属元素

DA一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。

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17．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓

①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A④⑤

B①③

C①②

D②③

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8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

AX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

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12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是

A阴离子的还原性：Y＞X

BY和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡

C最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y

D氢化物的热稳定性：W＞X

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10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

A元素的非金属性次序为：Y>X>M

B气态氢化物稳定性：M>R

CZ的氧化物可以做光导纤维

D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

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下列叙述不正确的是

A用熟石灰可处理酸性废水

B用丁达尔效应可区分溶液和胶体

C焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高

D用CaSO4可降低盐碱地（含Na2

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SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；

②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ（25 ℃、101 kPa），反应的热化学方程式是 ；

③上述流程中循环利用的物质是 。

（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。

① 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。

关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；

③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）；

④ 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。

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下列措施不合理的是

A用SO2漂白纸浆和草帽辫

B用硫酸清洗锅炉中的水垢

C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的

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下列反应所得溶液中只含一种溶质的是

AAlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液

BFe2(SO4)溶液中加入过量铁粉

C稀HNO3中加入少量铜片

DCa(ClO)2溶液中通入过量CO2

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