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试题详情

请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。

(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=﹣116KJ•mol﹣1

又知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283KJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242KJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O()△H4=﹣286KJ•mol﹣1

则甲醇的燃烧热为_______。

(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2,5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol,该反应的速率v(H2)为_______;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_______。

A. 随时将CH3OH与反应混合物分离

B. 降低反应温度

C. 使用高效催化剂

D. 增大体系压强

(3)在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA_______tc(填“大于”、“小于’’或“等于“)。

②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K=_______。

(4)Na2SO3的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、‘‘碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_______;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程_______(已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10﹣7,Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9)。

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试题答案

(1)﹣739kJ•mol﹣1

(2)0.4mol/(L•min)d

(3)①大于 ②1

(4)碱 SO32﹣+H2O⇌HSO3+OH可行,判断依据是:由Ksp(CaSO3)/Ksp(CaCO3)=50知,当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32﹣)>50c(CO32﹣)时,即发生由CaCO3向CaSO3的转变;转化过程为:把CaCO3浊液滴入0。1mol/L的Na2SO3溶液中时,溶液中的c(Ca2+)与c(SO32﹣)之积大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,导致溶液中c(Ca2+)减小,使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3⇌Ca2++CO32﹣,向着溶解的方向移动,导致CaCO3溶解。

试题解析

略。

少年,再来一题如何?
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