↑ 收起筛选 ↑

试题详情

海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:

(1)电渗析法淡化海水示意图如右图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极主要电极反应式是 。

②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有 和CaCO3

生成CaCO3的离子方程式是 。

③淡水的出口为 (填“a”、“b”或“c”)。

(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:

①提取溴的过程中,经过2次Br→Br2转化的目的是 ,吸收塔中发生反应的离子方程式是 。解释通空气的目的是 。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为 L(忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量:80)。

已帮助 282 人解答此问题

试题答案

(1)①(2分)2Cl-2e=Cl2

②(2分)Mg(OH)2 (2分)Ca2++ OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

③(2分)b

(2)①(1分)对溴元素进行富集 (2分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42—

(2分)通入空气将Br2蒸气带出

②(1分)加热浓缩、冷却结晶

③(2分)179.2

试题解析

少年,再来一题如何?
相关试题