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试题详情

某校两个班的化学研究性学习小组,在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。

一班小组设计了下图装置:

试回答:

(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接 接d(用序号表示)。

(2)D、E两支试管中CCl4的作用是 。

(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。

(4)D中出现浑浊的离子方程式为 。

(5)某学生注意观察到:实验开始后,C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中出现浑浊;反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是 。

二班小组设计了下图装置;

(6)分析出二班小组的设计意图是 。

(7)装置B中的药品是 。

(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。

已帮助 159 人解答此问题

试题答案

见解析。

试题解析

(1) 3(或4), 4(或3)接b,c接2,1

(2) 防倒吸

(3) C中品红溶液褪色

(4) Ca2++2OH-+SO2==CaSO3↓+H2O

(5)Zn+H2SO4(稀)== ZnSO4+H2

(6) 验证产物中先产生水、SO2,后产生H2(其它合理答案)

(7)无水CuSO4(或无水硫酸铜)

(8)C中品红褪色,D中酸性高锰酸钾不再褪色后,F中有红色物质生成,G中无水硫酸铜变蓝

少年,再来一题如何?
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