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试题详情

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A

B

C

D

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试题答案
D
试题解析

a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4,则说明一份中含BaCl2 a mol ;b mol AgNO34与BaCl2和KCl反应会生成b mol AgCl,说明一份中总的Cl-为 b mol;而a mol BaCl2中含Cl-为2a mol,则一份中含KCl为(b-2a)mol,由于原溶液为5等份,应含KCl为5(b-2a)mol。故该混合溶液中钾离子浓度为5(b-2a) mol/0.5L=10(b-2a) mol/L。

少年,再来一题如何?
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