↑ 收起筛选 ↑

试题详情

现有两份铵盐样品A、B,其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。

甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出。(此温度下,铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图。分析该图像,并回答下列问题:

(1)写出ab段涉及的离子方程式:            。

(2)c点对应的数值是    ;样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 。

乙组同学取了数份不同质量的样品B,分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中,同样用水浴加热,将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表:

分析该表,并回答下列问题:

(3)①分析实验数据可知,实验编号为      的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体;m的值为       。

②计算样品B中氮元素的质量分数。(用小数表示,保留两位小数)

(4)乙组同学在研究时发现,浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g),浓硫酸增重的质量为y(g)。求:当x在不同范围时y与x的函数关系。


已帮助 349 人解答此问题

试题答案

(1)NH4 + OH NH3↑+ H2O

(2)4.25 9:2

(3)①Ⅰ 2.04 ②0.17

(4)

试题解析


少年,再来一题如何?
相关试题