↑ 收起筛选 ↑

试题详情

Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

一,制备Na2S2O3•5H2O

反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤:

① 称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml 乙醇润湿,加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

③ 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

(2)仪器a的名称是 ,其作用是 。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 ,检验是否存在该杂质的方法是 。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:

二, 测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化: 。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M) 。

三, Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为 。

已帮助 433 人解答此问题

试题答案

(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管 冷凝回流

(3)

取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中甲溶液,若有白色沉淀,则产品中含有

(4)

(5)由无色变蓝色

(6)18.10

(7)

试题解析

略 

少年,再来一题如何?
相关试题