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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
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4．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B常温下，
=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-C清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)
SO42-(aq)＋CaCO3(s)D向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：
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下列叙述中，错误的是
A乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
B分子式为C5H12的烃有三种可能的结构
C苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
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下列说法正确的是
A淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)n
B油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应
C鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性
D淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
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3．下列有关说法或表示正确的是（ ）
A淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体
BMg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
CFe－2e－＝Fe2＋可表示钢铁
析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D乙醇分子的比例模型：
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化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是
A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂
D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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8．有机化合物M的结构简式为
，关于M的说法正确的是（ ）AM中只有两种官能团
B1 molM最多能消耗2 mol NaOH
CM能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色
DM可以发生酯化、加成反应，不能发生聚合反应
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草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：
① 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
② 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③ 反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
33C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
33C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是________。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有________。
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下列说法正确的是
A煤的液化和气化都是物理变化
B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子
D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
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4．用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
A16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1NA
B常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NA
C标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L
D1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA
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