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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B该反应中，热能转化为产物内部的能量
C反应物的总能量高于生成物的总能量
D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4
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下列有关说法正确的是
ACaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
CN2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
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实验：
①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是
A仅根据实验①能说明还原性：
B仅根据实验②能说明氧化性：
C上述实验验证了
、
、I2的氧化性相对强弱D向实验③所得溶液中加
，充分振荡，下层为橙红色已帮助 188 人解答此问题 查看答案及解析
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某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
mCeO2
(m－x)CeO2·x Ce+x O2(m－x)CeO2·xCe +xH2O + xCO2
mCeO2 + x H2 +xCO下列说法不正确的是
A该过程中CeO2没有消耗
B该过程实现了太阳能向化学能的转化
C右图中△H1=△H2+△H3
D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—－2e—＝CO
+2H2O已帮助 188 人解答此问题 查看答案及解析
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7．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
A氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：
B90℃时，测得纯水中
： 
CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：
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27.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2===□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
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已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H= + 49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=－192.9 kJ•mol－1
下列说法正确的是
ACH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9 kJ •mol－1
D反应②中的能量变化如下图所示
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反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A
B
C
D
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若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A1:4
B 1: 2
C 2:1
D 4:1
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下列进行性质比较的实验,不合理的是
A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中
B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气
C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸
D比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中
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