-
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
A75.77%表示35Cl的质量分数
B24.23%表示35Cl的丰度
C35. 453表示氯元素的相对原子质量
D36.966表示37Cl的质量数
已帮助 226 人解答此问题 查看答案及解析
-
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个
氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存
在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
已帮助 205 人解答此问题 查看答案及解析
-
根据侯德榜提出的工艺，制碱厂设计生产流程如下：
（1）该流程中可循环利用的物质是_________。向母液中通氨气，并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（2）检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是_________。
（3）某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气，反应方程式是_________，制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的_________装置吸收。
②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。该小组模拟工业合成氨设计如下装置：
仪器a的名称是_________；氢气的发生装置应选用_________；A装置加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是_________。装置D的作用是①除去N2、H2中的水；②_________；③观察并调节气泡速率，控制N2、H2的比例。
有同学认为：从氨合成器（E装置）中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中，可能会发生倒吸。你认为是否可能并说明理由_________。
已帮助 297 人解答此问题 查看答案及解析
-
下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2 、H2 循环使用，总体上提高了氨的产率
D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
已帮助 231 人解答此问题 查看答案及解析
-
（1）下列叙述正确的是________。
A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为
B. 海水提镁的主要步骤为
C. 普通水泥的主要成分是硅酸钙
D. 黏土的主要成分是三氧化二铝
（2）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为________（已知产物之一为CaS）；
2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是________，D________。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为________；
3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是________；
4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？________。
已帮助 231 人解答此问题 查看答案及解析
-
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
下列有关A、B的叙述不正确的是______________。
a，离子半径A＜B
b，电负性A＜B
c，单质的熔点A＞B
d，A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应
e，A的氧化物具有两性
f，A、B均能与氯元素构成离子晶体
（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。
比D2＋少1个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），晶体中一个D2＋周围和它最邻近且等距离的D2＋有_________个。
（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙醇分子中E原子的杂化方式是__________。E的一种单质具有空间网状结构，晶胞结构如右图2。已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的
或
处，E－E键长为a pm，则E晶体的密度为_________g／cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数）。
（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F原子的价电子排布
图为_________；
离子的空间构型为________；二者的第一电离能是F____Se（填“＞”或“＜”“＝”
已帮助 134 人解答此问题 查看答案及解析
-
下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是
A侯德榜制碱法
B索尔维制碱法
C工业电解饱和食盐水
D工业炼铁
已帮助 285 人解答此问题 查看答案及解析
-
下列有关说法正确的是
A反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
已帮助 153 人解答此问题 查看答案及解析
-
27．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 ( ) 。
（2）NH2－的电子式为( )。
（3）N3－有( ) 个电子。
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式( ) 、( ) 。
（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是( ) 。
已帮助 145 人解答此问题 查看答案及解析
-
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
AH3O＋和OH－
BCO和N2
CHNO2和NO2－
DCH3＋和NH4＋
已帮助 247 人解答此问题 查看答案及解析