利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
A实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、蒸发皿;相应实验:烧杯、玻璃棒、蒸发皿
B实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸;相应实验:用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶;相应实验:用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液
D实验器材(省略夹持装置):烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗;相应实验:用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
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1.下列仪器名称书写正确的是( )
A泥三脚
B溶量瓶
C研钵
D瓷坩锅
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29.某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。
I、定性检验

由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是( )。
II定量测定
(1)操作Z的名称是( )。下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是( ) (填字母)。

(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式( ) 。
(3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1 —b2 = 0.3g,则接下来还应进行的操作是( ) 。
(4)有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是( ) 。(用化学方程式表示)
(5)通过以上数据,得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为 ( ) 。
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4.下列说法正确的是()
A
的系统命名法为2,5-二甲基-4-乙基己烷
B石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
C总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等
D油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物,一定条件下均可发生水解
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19. 由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干,通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽,其分子式为C48H64N10O19,则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是( )
A有不止一组数据
B谷氨酸为4分子
C苯丙氨酸不能为3分子
D丙氨酸为3分子
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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如
右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质
如下表:


(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲” 或“乙”)。不选另一种装置的理由是
。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简 式): 、 。
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是 。
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图 示的操作中,肯定需要的化学操作是________________(选填答案编号)。

(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ;某同学在进行分液操作时, 若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能 。
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信息时代给人们的生活带来了极大的便利,但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物,并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有 。
(2)Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液,其离子方程式是 。
(3)滤渣a的主要成分是 。
(4)步骤③中X的取值范围是 。
(5)假设制得的CuSO4·5H2O中只含Na2SO4杂质,若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验,测得结晶水含量 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。乙同学取1.280g该样品,加热至恒重称得质量变为0.830g,则此样品的纯度为 。(用小数表示,保留三位有效数字)
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碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留两位小数)。
(2)某溶液组成如表一:

问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:

计算析出的碳酸氢纳晶体的质量(保留1位小数)。
(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢纳部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸纳,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。
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利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿→硫酸铜溶液的浓缩结晶
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸→用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶→用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗→用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量Nal
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某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制备原理:HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:_________,_________。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是_________,_________。c和d中盛装的试剂分别是_________,_________。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_________;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是_________(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是_________。
a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)
RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1-丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:
粗品
滤液
有机层
1-丁醇、乙醚
纯品
试剂1为_________,操作1为_________,操作2为_________,操作3为_________。
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