学历类试题

利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是

A实验器材（省略夹持装置）：烧杯、玻璃棒、蒸发皿；相应实验：烧杯、玻璃棒、蒸发皿

B实验器材（省略夹持装置）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸；相应实验：用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

C实验器材（省略夹持装置）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；相应实验：用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液

D实验器材（省略夹持装置）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗；相应实验：用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

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1．下列仪器名称书写正确的是（ ）

A泥三脚

B溶量瓶

C研钵

D瓷坩锅

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29.某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。

I、定性检验

由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是( )。

II定量测定

（1）操作Z的名称是( )。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是( ) (填字母)。

（2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式( ) 。

（3）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1 —b2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是( ) 。

（4）有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是( ) 。（用化学方程式表示）

（5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为 ( ) 。

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4．下列说法正确的是（）

A的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷

B石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

C总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

D油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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19. 由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是（ ）

A有不止一组数据

B谷氨酸为4分子

C苯丙氨酸不能为3分子

D丙氨酸为3分子

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实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如

右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲” 或“乙”)。不选另一种装置的理由是

。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简 式）： 、 。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图 示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时， 若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。

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信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是 　　　　　　 　 。

（3）滤渣a的主要成分是 。

（4）步骤③中X的取值范围是 　 。

（5）假设制得的CuSO4·5H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为 。（用小数表示，保留三位有效数字）

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碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。

（2）某溶液组成如表一：

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。

（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。

（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。

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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿→硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸→用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶→用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗→用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量Nal

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某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：_________，_________。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_________，_________。c和d中盛装的试剂分别是_________，_________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_________（填序号）。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_________。

a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

粗品 滤液 有机层 1-丁醇、乙醚 纯品

试剂1为_________，操作1为_________，操作2为_________，操作3为_________。

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