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在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是
A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
一，制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)实验步骤：
① 称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。
（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：
。
二， 测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M） 。
三， Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。
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25
、101kPa下：①2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s)，
；②2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)，
；下列说法正确的是A①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D25
、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) 
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已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0. 1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
A
B
C
D
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下列说法不正确的是
A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C在50ml量筒中配置0.1000mol·
碳酸钠溶液D金属着火时，用细沙覆盖灭火
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10.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是____________；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时________________；尾气的主要成分是________________；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为________；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）________________________。
②写出有关反应的化学方程式________________。
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常温下pH
的CH3COOH稀溶液与pH
的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误的是A若混合后pH
，则
B反应过程中，
的电离度增大C若混合后pH
，则c
＜c
D若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则
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17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
A0.80
B0.85
C0.90
D0.93
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工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ
下列判断正确的是
A反应物能量总和大于生成物能量总和
BCO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
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在298K、100kPa时，已知
A
B
C
D
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