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10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是
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6． 下列装置或操作不能达到实验目的的是( )
A实验室制取并收集NH3
B构成原电池
C检查装置气密性
D实验室制备乙烯
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28．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_______________
_____________________________。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①______________________________
②______________________________
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已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的
；HCl（aq）与NaOH反应的
，则HCN在水溶液中电离的
等于A
B-43.5
C+43.5
D+67.7
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4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）
A
B
C
D
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现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图。分析该图像，并回答下列问题：
（1）写出ab段涉及的离子方程式： 。
（2）c点对应的数值是 ；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为 。
乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：
分析该表，并回答下列问题：
（3）①分析实验数据可知，实验编号为 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为 。
②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）
（4）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同
范围时y与x的函数关系。已帮助 349 人解答此问题 查看答案及解析
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5.下列说法正确的是（）
A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c， 则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
B常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)
Ca mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b
DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
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14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B两烧杯中参加反应的锌等量
C甲烧杯中的酸过量
D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
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28．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B中反应的离子方程式是_________________________。
（2）A中溶液变红的原因是__________________________。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
① 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___________________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为
。① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是__________________________。
② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是_______________________。
③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是___________________________。
④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。
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10．氟化氢气体能以（HF）n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：
则下列叙述中，不正确的是（ ）
A若气体的平均摩尔质量为40 g/mol，则H3F3的体积分数可能为10%
B若在定温定容下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol/L）比值增大
C若气体的平均摩尔质量为42 g/mol，则H3F3的体积分数必小于10%
D若在定温定容再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol/L）比值增大
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