学历类试题

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A①是氨气发生装置

B③是氨气发生装置

C②是氨气吸收装置

D④是氨气收集、检验装置

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下列有关物质性质的应用正确的是

A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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5．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混

合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入

Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、

Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (     )

A2 mol、3 mol、8 mol

B3 mol、2 mol、8 mol

C2 mol、3 mol、4 mol

D3 mol、2 mol、4 mol

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下列实验现象对应的结论正确的是

A现象：①中导管口冒气泡，手松开无现象；结论：气密性良好

B现象：②KMnO4溶液紫红色退去；结论：SO2具有漂白性

C现象：③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深；结论：NO2生成N2O4为吸热反应

D现象：④中挤压胶头滴管的胶头之后，烧瓶中形成喷泉；结论：Cl2易溶于CCl4

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26．工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备Fe2O3。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3

（1）用18.4mol/L的H2SO4来配制500mL 20%的H2SO4，所需玻璃仪器是（ ）

A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

为此，还需通过资料查出20%的H2SO4的 ______数值。

（2）A中溶质是 ；A溶液中各离子的浓度比较大小为： __________ 。

（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是_______________、_____________ 。

（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 ______________________________________

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：______________________

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已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆．它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你论为错误的是

A为了防止冶金络合剂氰化钠水解，废液排放前中应加入足量石灰和漂白粉

B检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒

C河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解

D实验室配制氰化钠溶液时，最好在通风橱中进行

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO2＋O27N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达

到平衡状态的是_______。

a. 体系压强保持不变

b. 混合气体颜色保持不变

c. SO3和NO的体积比保持不变

d. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。

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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A用图1所示装置分离出溴苯

B用图2 所示装置制取干燥的氨气

C用图3设计成铜锌原电池装置

D用图4证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S

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某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

（1）NH3催化氧化的化学方程式是 。

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）

装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） 装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。

（5）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换上述

装置中虚线框部分，化合物X为 。

NH4HCO3的作用是 。

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硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用 检验，现象是 。

（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

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