5.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2=4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰
性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L
气体(标准状况),则下列说法正确的是( )

A电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
BVB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e-=V2O5 + 2B2O3 + 22H+
C外电路中电子由c电极流向VB2电极
D若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
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下列有关实验的叙述正确的是
A蒸发皿可用来研磨块状固体物质
B锥形瓶作为反应容器时一定不能加热
C分液漏斗不宜盛装碱性溶液
D可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气
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8.肼(N2H4)常用作火箭燃料,其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应:N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
B标准状况下,22.4L H2O2中所含原子总数为4NA
C28g N2中含电子总数为7NA
D与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA
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16.下列实验现象描述正确的是( )
A电解氯化铜溶液,将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝
B红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾
C碘水中加入少量裂化汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
D向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水,产生了白色沉淀
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5. 被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其
化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、
Z位于同
族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序
数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )
A原子半径:Y>Z>R>T
B气态氢化物的稳定性:W
C最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
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26.锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
(1)碱性:Sr(OH)2 ______Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,
用原子结构的观点解释其原因是_________________________。
(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
Ⅱ.将滤渣溶于盐酸,过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,
得到SrCO3。
已知:ⅰ.相同温度时的溶解度: BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH
①Ⅰ中,反应的化学方程式是___________________________。
②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有___________________________。
③Ⅳ的目的是___________________________。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是______。
a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b.Ⅴ中反应时,升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
c.Ⅴ中反应时,加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是 ( )
A.只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
B.海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C.从海水中可制取溴及其化工产品
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2)写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是
②利用下图装置电解饱和食盐水,其中a为饱和食盐水,X和Y是惰性电极。

电解可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是 。“84”消毒液在常温下的
PH 7,用离子方程式表示其原因 。
(4)工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为 。
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某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,
充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。

(1)研究反应的产物。向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ,证明无色液体是SO2Cl2。
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
② 检验该溶液中Cl-的方法是 。
(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式,并阐述理由______。
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某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→ 、 → 、 → ;广口瓶Ⅱ中的试剂为 。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式: ;
某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:

(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是:
(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:
a,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;
b,搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。
实验a的目的是 。
(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为 。
(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因: 。
检验褪色后溶液中是否有
的方法是: 。
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12.煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应:

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
B中盛放的溶液和D中收集的气体判断正确的一组是()
ANaOH溶液 CO
BNa2CO3溶液 SO2
C稀硝酸 S
DKMnO4溶液 CO
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