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5．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰
性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L
气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
BVB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+
C外电路中电子由c电极流向VB2电极
D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
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下列有关实验的叙述正确的是
A蒸发皿可用来研磨块状固体物质
B锥形瓶作为反应容器时一定不能加热
C分液漏斗不宜盛装碱性溶液
D可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气
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8．肼（N2H4）常用作火箭燃料，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
B标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数为4NA
C28g N2中含电子总数为7NA
D与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA
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16．下列实验现象描述正确的是（ ）
A电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
D向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀
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5. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其
化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、
Z位于同
族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A原子半径：Y>Z>R>T
B气态氢化物的稳定性：W
C最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
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26．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
（1）碱性：Sr(OH)2 ______Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，
用原子结构的观点解释其原因是_________________________。
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，
得到SrCO3。
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
①Ⅰ中，反应的化学方程式是___________________________。
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有___________________________。
③Ⅳ的目的是___________________________。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是______。
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是 （ ）
A.只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B.海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C.从海水中可制取溴及其化工产品
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式
（3）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是
②利用下图装置电解饱和食盐水，其中a为饱和食盐水，X和Y是惰性电极。
电解可制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）。通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是 。“84”消毒液在常温下的
PH 7,用离子方程式表示其原因 。
（4）工业上利用一定的装置电解硫酸钾溶液可制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。
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某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
② 检验该溶液中Cl－的方法是 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。
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某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→ 、 → 、 → ；广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： ;
某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：
（3）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：
（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b，搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是 。
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为 。
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。
检验褪色后溶液中是否有
的方法是： 。已帮助 385 人解答此问题 查看答案及解析
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12．煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
B中盛放的溶液和D中收集的气体判断正确的一组是（）
ANaOH溶液 CO
BNa2CO3溶液 SO2
C稀硝酸 S
DKMnO4溶液 CO
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