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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A
的溶液中：
B由水电离的
的溶液中：
C
的溶液中：
D
的
溶液中：
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下列关于电解质溶
液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，
、
、
、
可以常量共存B在pH＝ 0的溶液中，
、
、
、
可以常量共存C由0.1 mol·
一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D由0.1 mol·
一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-已帮助 385 人解答此问题 查看答案及解析
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将足量
通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A
B
C
D
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6．氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图，下列说法正确的是（ ）
APt电极上发生的是氧化反应
BPt电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C每转化1 mol NO，消耗O2的体积为11.2 L
D外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动
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8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（ ）
A镁：2MgO (熔融)
Mg+O2↑B钙：CaO+C
Ca+CO↑C锰：3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3D汞：HgS
Hg+S已帮助 253 人解答此问题 查看答案及解析
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下列说法不正确的是：
A通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
B在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C电渗析法、离子交换法法中，只有后者可以应用于海水的淡化
D我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类
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溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
A.通入HBr
B.加入Na2CO3溶液
C.加入NaBr溶液
D.加入Na2SO3溶液
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5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A①④⑥
B②③⑤
C①③④
D①②③④⑤⑥
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11．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程反应的化学方程式：_____________________、____________________。
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：____________________、____________________。
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是____________________。
（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示 __________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是__________，E是__________。
②阳极的电极反应式为______________________________。
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13．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN- -2e-+2OH- ＝CNO-+H2O ②2Cl- -2e- ＝Cl2↑
③3Cl2 +2CNO-+8OH-＝N2+6Cl- +2CO32-+4H2O
下列说法正确的是
A铁电极上发生的反应为Fe-2e- ═ Fe2+
B通电过程中溶液pH不断增大
C为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子
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