学历类试题

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：

① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O

② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2

③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O

④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下：

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。

（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应

（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

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下列推断正确的是

ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应

BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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18．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~99.9%）的主要流程如下：

（1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0 ～ 8.5，以除去溶液中的少量Al3+、

检验是否沉淀完全的实验操作是 （ ）。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量转化为；防止溶液吸收空气中的；（ ） 。

测定样品中含量的方法是：

a、取0.75 g样品，溶解，移液（含洗涤液），在250 mL容量瓶中定容、摇匀；

b、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中；

c、用溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.00 mL。

① 溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 （ ）。

② 定容的操作是 （ ）。

③ 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有（ ）。

④ 计算上述样品中的质量分数为（ ）。

⑤ 若用上述方法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（ ）；（ ） 。

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8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：（　　）

A但元素均被氧化

B工业合成氨属于人工固氮

C含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3 + 3O2→ 2N2 + 6H2O，和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是

① 以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应

② 氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸

③ 等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多

④ 氮的液化比氢容易得多

A①③

B②③

C①④

D②④

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化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是

A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

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下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A

B

C

D

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硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是________。

②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________；步骤Ⅳ中需要洗涤固体

SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为________。

③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥

则其正确的操作顺序为________。

（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为________；仪器E的名称为________。

②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭________（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。

③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）________。

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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。

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化学与社会生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A

B

C

D

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