卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。
查阅资料如下:
① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O
② 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2
③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:

请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移 mol e-,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
(2)上述资料中的反应 (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应
(填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

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下列推断正确的是
ASiO2是酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应
BNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
CCO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
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18.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~99.9%)的主要流程如下:

(1) 除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0 ~ 8.5,以除去溶液中的少量Al3+、![]()
检验
是否沉淀完全的实验操作是 ( )。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量
转化为
;防止溶液吸收空气中的
;( ) 。
测定样品中
含量的方法是:
a、取0.75 g样品,溶解,移液(含洗涤液),在250 mL容量瓶中定容、摇匀;
b、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中;
c、用
溶液滴定至终点,消耗
溶液体积的平均值为20.00 mL。
① 溶解,移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ( )。
② 定容的操作是 ( )。
③ 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有( )。
④ 计算上述样品中
的质量分数为( )。
⑤ 若用上述方法测定的样品中
的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有( );( ) 。
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8.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是:( )

A但元素均被氧化
B工业合成氨属于人工固氮
C含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
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研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源,一直是科学家不懈追求的目标,目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为:4NH3 + 3O2→ 2N2 + 6H2O,和氢燃料相比有关数据见下表,据此判断正确的是

① 以氨和氢为燃料时,可以减缓温室效应
② 氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③ 等质量的氨和氢分别燃烧,氢放出的热量多
④ 氮的液化比氢容易得多
A①③
B②③
C①④
D②④
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化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是
A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
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下列实验方案中,不能达到实验目的的是
A
B
C
D
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硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。
(1)某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

已知:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是________。
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有________;步骤Ⅳ中需要洗涤固体
SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为________。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有:a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥
则其正确的操作顺序为________。
(2)实验室拟用以下装置,用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为________;仪器E的名称为________。
②反应开始生成SnCl4时,可以先熄灭________(填字母序号)处的酒精灯,理由是________。
③该实验装置设计尚存在缺陷,改进的方法是(包括仪器、试剂及连接位置等)________。
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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a目的是 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。
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化学与社会生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A![]()
B![]()
C![]()
D![]()
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