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丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：
（1）反应
的
。（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a.体系中的压强不发生变化
b.
c.混合气体的平均相对分子质，量不发生变化
d.CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= 。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导
O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A
B
C
D
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水溶液X中只可能溶有K＋.Mg2＋.Al3＋.
.
.
.SO32-.
中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A气体甲一定是纯净物
B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
CK＋.
和
一定存在于溶液X中D
和
一定不存在于溶液X中已帮助 243 人解答此问题 查看答案及解析
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下列说法正确的是
A25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32―+2I―+4H＋
C加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
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下列相关离子方程式的书写正确的是
A硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：
→
↑B向水中通入少量氯气：Cl2 + H2O
2H+ + Cl﹣+ ClO﹣C碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
→
↓
D硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
→
↓
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go
ethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）根据下表数据，调节“滤液
2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a，大理石粉 b，石灰乳 c，纯碱溶液 d，烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A实验操作：过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液；现象：溶液呈红色；解释或结论：稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B实验操作：AgI沉淀中滴入稀KCl溶液；现象：有白色沉淀出现；解释或结论：AgCl比AgI更难溶
C实验操作：Al箔插入稀HNO3中；现象：无现象；解释或结论：Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D实验操作：用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上；现象：试纸变蓝色；解释或结论：浓氨水呈碱性
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33．NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（ ）
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是（ ），原因是（ ），稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是（ ） 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 （ ）对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（ ）（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A操作：滴加BaCl2溶液；现象：生成白色沉淀；结论：原溶液中有SO42－
B操作：滴加氯水和CCl4，振荡、静置；现象：下层溶液显紫色；结论：原溶液中有I―
C操作：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应；现象：火焰呈黄色；结论：原溶液中有Na＋、无K+
D操作：滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口；现象：试纸不变蓝；结论：原溶液中无NH4＋
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