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25℃时，满足
molL-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，
与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A该温度下醋酸的电离常数
molL-1BM点所表示的溶液中：
molL-1CN点所表示的溶液中：
DQ点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·
NaOH溶液充分反应后pH>7已帮助 213 人解答此问题 查看答案及解析
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11． 下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
B用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥
试纸上，测定氯水的
C向两只分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
D欲检验
的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入
，振荡、静置，观察下层溶液是否出现橙红色已帮助 289 人解答此问题 查看答案及解析
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下列判断正确的是
A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量
C0.1mo1/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
D1Llmo1/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于lLlmo1/L硫化钠溶液吸收SO2的量
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已知：I2＋2
＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发.浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。
（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
AH2O的电子式为
B4℃时，纯水的pH
CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
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16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
Aa点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、HCO3－
Bb点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－
Cc点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋
Dd点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
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某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则
AM点所示溶液导电能力强于Q点
BN点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同
DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
Ac（Na+）>c（A-1）>c（H+）>c（OH-1）
Bc（Na+）>c（OH-1）>c（A-1）>c（H+）
Cc（Na+）+c（OH-1）=c（A-1）+c（H+）
Dc（Na+）+c（H+）=c（A-1）+c（OH-1）
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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是 （ ）
AA
BB
CC
DD
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室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是（）
A在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
BNaHA溶液的pH一定大于7 小水制作
C在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等
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