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12．已知：常温下某浓度
稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是（ ）A
B
C
D
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物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是________（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有________（填编号，下同），减小的有________，不变的有________。
a．溶液中离子浓度
b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数
d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________（填“相同”或“不相同”），其原因是________。
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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1
BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
DpH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO，三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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14．下列关于离子浓度的说法正确的是
A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/ c（NH3·H2O）的比值减小
BpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+ ) >c(CH3COO -)
C常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）
Dc（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl)
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一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
ApH
的某物质的水溶液B加酚酞后显无色的溶液
C能与金属Al反应放出H2的溶液
D
的任意物质的水溶液已帮助 207 人解答此问题 查看答案及解析
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下列有关说法正确的是（ ）
A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
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13.下列说法中正确的是
A常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2
B常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都将变小
C常温下，0.1mol/L NaHA溶液的PH=5，溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)
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13．下列说法正确的是（）
ApH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L
B常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7
C在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－ 、SO42－能大量共存
D0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）
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8．下列对于溶液中的说法正确的是（ ）
A
溶液中
可能小于
B将0.1mol/L的醋酸用水稀释，溶液中的离子浓度都减小
C水的离子积常数为KW若溶液中
，溶液的pH可能小于7D向氨水中加入氧化铵固体，溶液pH降低的主要原因是氯化铵水解呈酸性
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如图表示水溶液中
和
的关系，下列说法正确的是
Aab直线上任意点溶液均显中性
Bb点时，溶液的
，显酸性C图中温度T1＞T2
D在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
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