学历类试题

11．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）

A该反应是放热反应

B该反应可表示为

C平衡后若增大压强，原平衡将向生成Z的方向移动，X浓度将比原来减少

D反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成，化学方程式如下： 。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，

下列说法中，不正确的是

A2s内的平均反应速率

B在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%

D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，VA = ，VB ；

（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；

（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

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室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是

Aa点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1

Bb点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CL－)

Cc点：c(CL－)=c(NH)

Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是( )

A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

BT2下，在0 t1时间内，c(Y)＝mol·L－1·min－1

CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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12．钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是

Ab为电源负极

B该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a

D电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

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某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

（1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。

（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

① P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。

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镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

①Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q ②Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。

A.平衡常数K增大

B.CO的浓度减小

C.Ni的质量减小

D.v逆[Ni(CO)4]增大

（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

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甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入l0mL0.1 mo1/LA1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A甲中沉淀一定比乙中的多

B甲中沉淀可能比乙中的多

C甲中沉淀一定比乙中的少

D甲中和乙中的沉淀可能一样多

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在相同条件下，下列说法错误的是

A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

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