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25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
D25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（ ）
A往乙酸中通入氨气
B往
溶液中滴加硫酸C往氢硫酸溶液中通入氯气
D往NaOH溶液中通入过量CO2
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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
ACO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0BCO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0CCH3CH2OH(g)
CH2=CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0D2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0已帮助 240 人解答此问题 查看答案及解析
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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D达到平衡时，SO2的转化率是90%
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一定条件下，溶液的酸碱性对
光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是
A在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B溶液酸性越强，R的降解速率越小
CR的起始浓度越小，降解速率越大
D在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04
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用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c.其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。
a.3v逆(N2)=v正(H2)
b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合气体密度保持不变
d.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___
（填“>”、“=”或“<”)。已帮助 274 人解答此问题 查看答案及解析
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当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A①②④
B①④⑥
C②③⑥
D③⑤⑥
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下列描述违背化学原理的是
A“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达平衡后，增大压强，ν正 增大，ν逆 减小CSO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。
（2）II中，2NO(g) +O2(g)
2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1.p2）下温度变化的曲线（如右图）。①比较p1.p2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。
（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH12NO2(g)
N2O4(l) ΔH2
②N2O4与O2.H2O化合的化学方程式_________________________________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_____________________________________________________________。
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（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中
发生反应的化学方程式为 。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol
转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
过滤都母液的pH=2.0，c（
）=a
，c（
）=b
，c（
）=d
，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。已帮助 231 人解答此问题 查看答案及解析