学历类试题

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

AK值不变，平衡可能移动

BK值变化，平衡一定移动

C平衡移动，K值可能不变

D平衡移动，K值一定变化

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是

A使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率

B反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D从平衡混合气体中分离出CH3

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氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为__________;

（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向__________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向__________移动。

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哮喘持续状态的错误处理是( )。
A．去除诱因
B．保持呼吸道通畅
C．高流量吸氧
D．纠正脱水
E．控制感染

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20.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是（ 　）

A氧化剂仅是CuSO4， FeS2仅是还原剂

B当生成7molCu2S时，共转移电子14mol

C产物中SO42-全部是氧化产物

D该反应中1molCuSO4能氧化1/7mol FeS2

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11．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第（ ）周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为（）。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 （ ）。

A．降低了反应的活化能

B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变

D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为（ ）。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

腐蚀过程中，负极是 （ ）（填图中字母“a”或“b”或“c”；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为（ ）；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为（ ） L（标准状况）。

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 (C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

a.减少Fe的量

b.增加Fe203的量

c.移出部分C02

d.提高反应温度

e.减小容器的容积

f.加入合适的催化剂

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1 ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2 ∆H < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1.K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=_______mol，NO的转化率а1=_______。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_______а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_______（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_______。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）.c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为_______。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______。

a. 向溶液A中加适量水

b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水

d. 向溶液B中加适量NaOH

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对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A(W)＝3(Z)

B2(X)＝3(Z)

C2(X)＝(Y)

D3(W)＝2(X)

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海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是 。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，

生成CaCO3的离子方程式是 。

③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。解释通空气的目的是 。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量：80）。

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