学历类试题

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究。

（1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：

①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1

②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______

（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______.

(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

① Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.

② 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.

③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.

（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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12．2010年1月12日下午，海地发生7.0级强烈地震，首都太子港通讯全部中断，中国第一支救援部队到达海地后，采用遥感通讯设备与外界联系。该设备使用一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为，电池构造如右图。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

A通入乙醇的电极是负极

B该电池的正极反应为：

C放电过程中，电源内部的从负极区向正极区迁移

D用该电池做电源，用惰性电极电解饱和的水溶液时，每消耗，阴极产生标准状况下气体的体积为

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路

CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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下列说法不正确的是

A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下，溶液中的Fe 3+Cu 2+Zn2+的氧化性依次减弱

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用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A

B

CCuO

DCuS04·5

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镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

下列说法正确的是

ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原

DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。

（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣116KJ•mol﹣1

又知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（）△H4=﹣286KJ•mol﹣1

则甲醇的燃烧热为_______。

（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol，该反应的速率v（H2）为_______；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_______。

A. 随时将CH3OH与反应混合物分离

B. 降低反应温度

C. 使用高效催化剂

D. 增大体系压强

（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA_______tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）。

②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=_______。

（4）Na2SO3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_______；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程_______（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7，Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）。

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7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32－的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（  ）

Aa、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同

Ba溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同

Ca、b两溶液都满足：c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－) +c(OH－)

D将a、b两点混合后溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)+2c(H2CO3)

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下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A将乙醇滴入酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色

B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D将乙醛加入新制悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

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