14.温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)
C(s)+xD(g) ,△H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示,下列说法不正确的是( )

A反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B该反应的平衡常数表达式K=![]()
C若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D反应至15min时,改变的反应条件是降低温度
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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

下列说法正确的是
A实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C实验③中,达到平衡是,X的转化率为60%
D实验④中,达到平衡时,b>0.060
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在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A0~6 min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B6~10 min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C反应到6 min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D反应到6 min时,H2O2分解了50%
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6.室温下,下列电解质溶液叙述正确的是( )
A25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,则氨水溶液的pH=11
B将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体
积混合,溶液中离子浓度由小到大的顺序:
c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-)
CpH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小顺序为②>①>③
D0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu (NO3)2。在所得溶液中加入l.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是
ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
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双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:
KCN
H2O2
H2O → A
NH3↑。下列说法正确的是
A生成物A是一种正盐
B氨气是还原产物
C该反应中H2O2作氧化剂
D处理
mol KCN转移
mol电子
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为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程
可用下列化学方程式表示:
① 3Fe
NaNO2
5NaOH → 3Na2FeO2
H2O
NH3↑
② Na2FeO2
NaNO2
H2O → Na2Fe2O4
NH3↑
NaOH
③ Na2FeO2
Na2Fe2O4
2H2O
Fe3O4
4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为 ,被还原的是 。若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有 mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是
A,该生产过程不会产生污染
B,反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C,反应①②③均是氧化还原反应
D,反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:
。
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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如右图所示。下列说法不正确的是( )(已知:2Cu
O2
2H2SO4
2CuSO4
2H2O)

A相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
B途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体
C途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为![]()
D1mol Cu分别按照途径②、③中,被还原的H2SO4的质量之比为![]()
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一种光化学电池的结构如右图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)
Ag(s)+Cl(AgCl), [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是( )

A光照时,电流由Y流向X
B光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl- +2e-=Cl2
C光照时,Cl-向Ag电极移动
D光照时,电池总反应为:AgCl(s) +Cu+(aq)
Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl-
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在溶液中,反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②_______________;
③_______________;
(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的
_________0,判断其理由是__________________________________;
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:
=__________________________________;
实验③:
=__________________________________。
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