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合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成
，说明理由： 。（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。
①若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA(NH3) υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨
反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在250℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后
1位）。
（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，
两步反应的能量变化示意图如下：
NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属
铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程
式为 。
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18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸
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27．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为_____________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________；
Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ——Ⅳ—II—Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ 中
现象为______________________，原因是____________________________________。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M，则A的化学式为
_______________________。
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13．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
Aa点所示溶液中c(HA) > c(A－)
Ba点所示溶液中c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)
C当加入HA溶液10ml时， < 1.0×10－7mol·L－1
Db点所示溶液中c(Na＋) > c(A－) > c(H＋) > c(HA)
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9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A②③④⑥
B②④⑤⑥
C①②④⑤
D③④⑤⑥
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4．乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是（ ）
A降低了生产能耗
B降低了环境污染
C增加了单位质量煤的热值
D提高了煤的利用率
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某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A正反应活化能小于100kJ·mol-1
B逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
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7．下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A仅①④
B仅①④⑤
C仅①②③④
D①②③④⑤
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15．常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
下列说法中正确的是AHA是强酸，HB是弱酸
B升高温度，溶液②中
增大C溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1
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8．（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) △H＞0，若开始向容器中加入1 mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是____________。
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2，则v（正）_____ v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）
（2）己知N2O4(g)
2NO2(g) △H＝＋57.20KJ·mol―1，t时，将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c( X)代表______（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝ ______ 。(填具体数值)
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ，20 min时改变的条件是_________ ；重新达到平衡时，NO2的百分含量_________（填选项前字母）。
a．增大
b．减小
c．不变
d．无法判断
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