学历类试题

镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的__________，还生成少量的__________（填化学式）；

（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是__________，该化合物水解的化学方程式为__________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是__________（填序号）。

①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

②Mg与F2的反应是放热反应

③MgBr2与Cl2反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1

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4．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是

AH2O2分解反应的△H＞0

B催化剂的加入使反应的热效应减小

C催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率

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部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：

请用化学用语回答下列问题：

（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐 ；用原子结构解释其原因 。

（2）一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为 2 L的密闭容器中。反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4 mol ，则此反应的平衡常数是 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 （填字母）。

a.增大压强

b. 降低温度

c.使用催化剂

d. 增大反应物的浓度

（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。

欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择 组实验；欲探究Y的浓度对分解速率

的影响，请填写相关数据。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的方程式为 。

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11. 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人们欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是（ ）

Aa处通入氧气，b处通入氢气

B该装置中只涉及两种形式的能量转化

C电池正极电极反应式为02＋2H20＋4e=40H－

DP—型半导体连接的是电池负极

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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A正极反应式：

B每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

CNa+不断向“水”电池的负极移动

DAgCl是还原产物

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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______。

a.NH3 b. CO2 c. NaOH d. H NO3

② 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_______。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于_______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。

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运用有关概念判断下列叙述正确的是

A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C互为同系物

DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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下列电池工作时，O2在正极放电的是

A

B

C

D

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13. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是

A通入CH3OH的电极为负极

B随着放电的进行，负极附近pH上升

C每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－

D通入O2的一极电极反应为  4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-

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