学历类试题

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A水中的钢闸门连接电源的负极

B金属护拦表面涂漆

C汽水底盘喷涂高分子膜

D地下钢管连接镁块

已帮助 216 人解答此问题 查看答案及解析

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：

（1）已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_________。

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为____________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________。

已帮助 226 人解答此问题 查看答案及解析

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________。(填分子式)

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示，已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。(填字母代号)

a，40℃、pH＝3.0　　　b，10℃、pH＝4.0　　　c，30℃、pH＝7.0

（3）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________，(忽略O3的分解)

已帮助 264 人解答此问题 查看答案及解析

某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol

② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol

下列叙述不正确的是

A1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

CNH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-346kJ/mol

D在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

已帮助 178 人解答此问题 查看答案及解析

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

a,废弃物的综合利用 b,白色污染的减少 c ,酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_ _。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

已帮助 309 人解答此问题 查看答案及解析

如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

DK2闭合，电路中通过0.002N

已帮助 391 人解答此问题 查看答案及解析

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：

①HF(aq) + OH—(aq) == F—(aq) + H2O(l) △H = - 67.7 kJ•mol-1

②H+ (aq) + OH—(aq) == H2O(l) △H = - 57.3 kJ•mol-1

在20 mL 0. 1 mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0. 1 mol•L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq) F—(aq) + H+ (aq)          △H = +10.4 kJ·mol-1

B当V = 20时，溶液中：c(OH—) = c(HF) + c(H+)

C当V = 20时，溶液中： c(F—)＜c(Na+ ) = 0. 1 mol·L-1

D当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

已帮助 282 人解答此问题 查看答案及解析

四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋

加入铁屑的作用是____________。

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_______范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1

2C(s) ＋O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

已帮助 520 人解答此问题 查看答案及解析

已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )

A－332

B－118

C＋350

D＋130

题7图

已帮助 423 人解答此问题 查看答案及解析

下列有关能量的判断或表示方法正确的是…

A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B从C(石墨) → C(金刚石)Q　kJ，可知石墨比金刚石更稳定

C由(aq)(aq) → H2O(l)Q　kJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ

已帮助 223 人解答此问题 查看答案及解析