学历类试题

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

A

B

C

D

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在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。

（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。

平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

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邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：

试回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的名称是 ；化合物II→化合物III 的有机反应类型: ；

（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ；

（3）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：

①苯环上的氢有两种，②能与NaHCO3 反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出两种化合物X的结构简式_____________________、___________________________

（4）下列说法正确的是 ；

a.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

b.化合物II能与NaHCO3溶液反应

c.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2

d.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应

（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）

反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为

（4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=

mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

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15．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

A

B

C

D

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料,该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

AX：温度；Y：容器内混合气体的密度

BX：CO的物质的量；Y：CO2与CO的物质的量之比

CX：SO2的浓度；Y：平衡常数K

DX：MgSO4的质量；Y：（忽略体积）；CO的转化率

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硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。

（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______.

② 该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

（3）H3BO 3溶液中存在如下反应：

H3BO 3（aq）+H2O（l）=[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）.已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。

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甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷.氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于.小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；

随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”.“减小”或“不变”）。

（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度.压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。

（a）600℃，0.9Mpa

（b）700℃，0.9MPa

（c）800℃，1.5Mpa

（d）1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）

的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。

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13．交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（ ）

A沸点低

B密度比水小

C溶于水

D具有还原性

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已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:

H2O2+I—→H2O+ IO— 慢 H2O2+ IO—→H2O+O2+I—快

下列有关该反应的说法正确的是

A反应速率与I一浓度有关

BIO—也是该反应的催化剂

C反应活化能等于98 kJ·mol-1

Dv(H2O2)= v(H2O)= v(O2)

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