-
室温时，将0．10 mol·L-1叫NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是
A该一元酸溶液浓度为0．10mol·L-1
Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强
C室温时，HA的电离常数Ka
l×10-5Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
已帮助 413 人解答此问题 查看答案及解析
-
正常人胃液的pH在0.3～1.2之间。通常可用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，但不能用Na2CO3。酒石酸钠也可用于治疗胃酸过多，下列说法中正确的是
A酒石酸的酸性比盐酸强
B酒石酸的酸性比碳酸强
C酒石酸的酸性比碳酸弱
D酒石酸在水中完全电离
已帮助 427 人解答此问题 查看答案及解析
-
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）
DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
已帮助 312 人解答此问题 查看答案及解析
-
下列说法正确的是
A常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水.②0.1mol/L盐酸.③0.1 mol/L氯化镁溶液.④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
已帮助 196 人解答此问题 查看答案及解析
-
根据图示判断下列叙述符合事实的是
A图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
B图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
C图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
D图④发生反应为
时，a、b可能是同种材料的电板已帮助 246 人解答此问题 查看答案及解析
-
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
A
B
C
D
已帮助 199 人解答此问题 查看答案及解析
-
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
A反应在c点达到平衡状态
B反应物浓度：a点小于b点
C反应物的总能量低于生成物的总能量
D△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段
已帮助 286 人解答此问题 查看答案及解析
-
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），下列说法正确的是
A反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1
B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。
C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
已帮助 234 人解答此问题 查看答案及解析
-
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0。003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a，压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应
的平衡常数的值为 。已帮助 236 人解答此问题 查看答案及解析
-
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+190kJ（1）该反应所用的催化剂是______________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数_____________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是__________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________________
a ，υ(O2)正 = 2υ(SO3)逆
b，容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c，容器中气体的密度不随时间而变化
d，容器中气体的分子总数不随时间两变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则υ(O2)=____________ mo1/(L·min)；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，___________mo1＜n(SO3)＜___________mol。
已帮助 232 人解答此问题 查看答案及解析