学历类试题

3．下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O2、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

A只有①②④⑤

B只有①②⑤

C只有②⑤

D只有②④⑥

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10．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）

A

B

C

D

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常温时，下列叙述正确的是

A pH＝9的与混合溶液中c(Cl-)>c

BpH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D1 mL 1mol /L 溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应

有关物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0～2 min内的平均反应速率　　　　　

平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2），相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则　　　　是原来的2倍。

A，平衡常数

B，的平衡浓度

C，达到平衡的时间

D，平衡时体系压强

（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的 （　　）

A，充入少量氨气

B，降温至0℃

C，充入少量硫化氢

D，加压

（4）常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L；

② 的氨水c L；

③ 的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中

表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则　　　。（选填“＜”、“＝”、“＞”)

（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A，在A、B间任一点，溶液中一定都有

B，在B点，，且有

C，在C点：

D，在D点：

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水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有 、 。

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 其纯净水作用的原理是

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为 ；

（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入 ，后加入 。

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11.下列说法正确的是（  ）

A若H2O2解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

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可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是( )

A反应①的正反应是吸热反应

B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C达平衡(I)时，X的转化率为

D在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

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反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为________；

（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为________；

（3）B的平衡转化率中最小的是________，其值是________；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是________；

（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：___填“＞、＝、＜”判断的理由是________；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

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常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A将溶液稀释到原体积的10倍

B加入适量的醋酸钠固体

C加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D提高溶液的温度

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13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是（ ）

① 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ② 向NaAlO2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量

③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④ 向石灰水中通入过量的CO2

⑤ 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ⑥ 向AlCl3溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液

A①②⑤⑥

B②③④⑤

C③④⑥

D①③⑤

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