学历类试题

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 ⊿H=-92.4kJ·mol-1）

下列说法正确的是

A  

B  

C‍‍   

D‍‍‍‍

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_______色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_______。

a. 222Cr2O72－和222CrO42－的浓度相同

b.2v (Cr2O72－)=v (CrO42－)

c.溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生222Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为_______。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_______，溶液中同时生成的沉淀还有_______。

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水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多_______离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_______（写一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应该先使硬水通过_______（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_______。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_______。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_______。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_______。

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7．下列说法正确的是（ ）①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ② 硬铝、碳素钢都是合金材料； ③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体；⑤乙烯使溴水褪色是发生了取代反应。

A①②④

B①②⑤

C②③⑤

D③④⑤

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12．最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是

A充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4－

B放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应

C放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－

D充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－ -e－= Cn[AlCl4]

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下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是

AI和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1

B将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

CI和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

DI和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）>c（H+）> c（OH-）

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某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。

一班小组设计了下图装置：

试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 接d（用序号表示）。

（2）D、E两支试管中CCl4的作用是 。

（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。

（4）D中出现浑浊的离子方程式为 。

（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是 。

二班小组设计了下图装置；

（6）分析出二班小组的设计意图是 。

（7）装置B中的药品是 。

（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是 。

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13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是

A曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

BA点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

C在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B＜A=C

DD点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

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下列物质属于电解质的是

ANaCl溶液

BSO3

CNa2O

DCu

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10．在密闭容器中，反应，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ）

曲线图

A图I是加入适当催化剂的变化情况

B图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C图Ⅲ是增大压强的变化情况

D图Ⅲ是升高温度的变化情况

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