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14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）已帮助 280 人解答此问题 查看答案及解析
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不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是
A盐酸、硫酸
B盐酸、氢氧化钠溶液
C氨水、硫酸
D氨水、氢氧化钠溶液
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8．下列说法正确的是（ ）
A中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
B常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
C向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中
增大D一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
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甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
A甲溶液含有Ba2＋
B乙溶液含有SO42 －
C丙溶液含有Cl－
D丁溶液含有Mg2＋
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9．能正确表示下列反应离子方程式的是：
A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A将铜屑加入
溶液中：
B将磁性氧化铁溶于盐酸：
C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D将铁粉加入稀硫酸中：
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室温时，M(OH)2(S)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于A
lg(
)B
lg(
)C14+
lg(
)D14+
lg(
)已帮助 199 人解答此问题 查看答案及解析
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下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
ANaHCO3和Al（OH）3
BBaCl2和NaCl
CHClO3和K2SO4
DNa2SO3和BaCO3
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常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
（1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下 。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号） 。
a.H2SiO3
b.H2SO3
c.H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因 。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ，
用化学平衡移动的原理解释其原因： 。
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向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A减小、增大、减小
B增大、减小、减小
C减小、增大、增大
D增大、减小、增大
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