学历类试题

8．木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一的芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）

A芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

B芥子醇分子中有五种官能团

C芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

D芥子醇与足量溴水反应，最多消耗3mol Br2

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13．【化学—选修5：有机化学基础】

芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为________________________________________。

（2）A→B的反应条件为________________________________________。

（3）C→D转化中①的化学方程式为________________________________________。

（4）下列关于B的说法正确的是__________。

a．核磁共振氢谱有5个峰

b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气

d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出

②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。

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（1）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

X的名称为________，Y的结构简式为 ________，反应②的反应试剂和反应条件为_____________。

（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

环戊二烯分子的分子式为__________；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为 ________ 。金刚烷的一氯代物有________种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是 。（填字母）

A、互为同系物 b、互为同分异构体 c、均为烷烃 d、均为环烃

（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：________________。.

（4）烯烃也能发生如下反应：。请写出下列反应的有机产物的结构简式： ____________________ 。

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19．存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是　______　；

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B：____________；　　

M→N：____________；

（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为____________；

（4）1molA可以和_____molBr2反应；

（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有_______种（不包括R）；

（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式．

___________________________________。

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沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。

下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

完成下列填空：

（1）写出反应试剂和反应条件。反应① 反应⑤

（2）写出反应类型。反应③ 反应⑥

（3）写出A和B的结构简式。

（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和 防止

（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。 （6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 、 。

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物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；

（3）反应②的化学方程式是 ；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，和到0.12molD，则反应的平衡常数 。

若温度不变，再中入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：

（1）实验时，装置a、b中通常装入的物质分别是 、 。

（2）开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要通一段时间的氧气，目的是 。

（3）某次实验中，取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式: （要求写出计算过程）

（4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为 。

（5）实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气，则A物质中具有的官能团为 。同样取2.3g的A，与足量的钠反应，用如右图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为 。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL，则一个A分子中有 个氢原子被置换了（用含c的表达式表示）。

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工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）加入过量废铁屑的目的是 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A①③⑤

B②③④

C②④⑤

D①④⑤

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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2FeH2O22H→ 2Fe2H2O 2FeH2O2 → 2FeO2↑2H下列说法正确的是…

AH2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱

B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变

DH2O2生产过程要严格避免混入Fe

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